Сірчана кислота - найпоширеніша в хімії і промисловості, не дарма її називають "кров'ю хімії". Ця кислота відповідає оксиду сірки (VI), формула її H2SO4. Варто нагадати, що існує інший оксид сірки - SO2, якому відповідав би дуже слабка кислота, яка називається сірчистою.
Багато хто знає, що розбавлена сірчана кислота використовується в якості електроліту в свинцевих акумуляторах. Крім цього, вона йде на виробництво добрив та миючих засобів, але частіше у вигляді олеума - розчин SO3 в H2SO4 (іноді йому приписують інші формули). Дивно, але незважаючи на те, що олеум хімічно активніший, ніж концентрована сірчана кислота, він не реагує зі сталлю, тому олеум простіше перевозити, ніж саму кислоту.
Всі знають, що сірчана кислота - це дуже їдкий і небезпечний реагент, особливо в концентрованому вигляді. Сірчана кислота активно поглинає воду, тому використовується як осушувач газів і в ексикаторах. Раніше навіть ставили баночки з сірчаною кислотою в проміжку між склом вікон, щоб вони не запотівали зсередини.
Солі сірчаної кислоти називаються сульфатами. Широко поширений сульфат натрію Na2SO4 і сульфат кальцію CaSO4, який має назву, в залежності від наявності кристалізаційної води, алебастром або гіпсом. Також деякі сульфати називаються купоросом: наприклад, мідний купорос CuSO4 або залізний купорос FeSO4.
Фосфорна кислота набагато слабкіше сірчаної та іноді навіть використовується в харчовій промисловості. Зокрема, кислий смак кока-коли обумовлений нею, а також спрага, яку вона викликає (замість того, щоб вгамовувати). Солі фосфорної кислоти - фосфати - існують одно-, дво- і тризаміщені, наприклад фосфат калію може мати формулу KH2PO4 (дигідрофосфат калію), K2HPO4 (гідрофосфат), K3PO4 (власне фосфат, він же тризаміщені фосфат калію). В основному фосфати використовуються в якості добрив як джерело фосфору.
Шкільні підручники пишуть, що існує ортофосфорна кислота H3PO4 і метафосфорная кислота HPO3. Метафосфати зустрічаються рідко, і в цілому грань між двома кислотами досить розпливчаста, особливо у водних розчинах, або коли мова йде про солях-кристалогідратів. Також відома поліфосфорна кислота - в'язка сиропоподібна рідина, що утворюється розчиненням фосфорного ангідриду P2O5 в концентрованій фосфорній кислоті. До речі, вважається, що фосфорний ангідрид насправді має формулу P4O10, але на ділі це мало чого змінює. В цілому і сам фосфор відомий величезною різноманітністю своїх аллотропних модифікацій.
У лабораторії частіше, ніж саму кислоту, застосовують її ангідрид або інші сполуки фосфору - пентахлорид або оксихлорид. Всі вони при реакції з водою дають в результаті фосфорну кислоту.
Фосфор - обов'язковий елемент в живих організмах, і він завжди знаходиться в вигляді фосфатів - ефірів або солей фосфорної кислоти. Зокрема, фосфат входить в структуру ДНК, а також АТФ - внутрішньоклітинного джерела енергії. Фосфат кальцію входить до складу кісток.
Не можна не згадати азотну кислоту HNO3. Вона відповідає кислотному оксиду N2O5, в якому азот має максимальну для себе ступінь окислення - +5. Внаслідок цього азотна кислота і її солі - нітрати - є сильними окислювачами. У концентрованому вигляді азотна кислота може навіть запалювати деякі органічні сполуки.
Деякі з нітратів мають назву "селітри" - калієва селітра KNO3, натрієва селітра NaNO3, кальцієва Ca (NO3) 2 і аміачна NH4NO3. Всі вони використовуються в якості добрив - джерел азоту, а калієва селітра також є компонентом чорного (димного) пороху.
Органічні нітрати (ефіри азотної кислоти) використовуються в якості ліків (наприклад, нітрогліцерин), а також вибухових речовин. Дивний збіг, чи не так? Також азотна кислота часто використовується в органічному синтезі для отримання найрізноманітніших речовин.
Концентрована азотна кислота нестабільна - вона розкладається на воду і оксиди азоту, тому часто має жовтий або навіть червоний колір.
Оксидів азоту, як ми знаємо з підручників, існує п'ять штук. З них тільки два є кислотоутворюючими - N2O5 і N2O3. Другому з них відповідає слабка азотистая кислота HNO2, солі якої називаються нітритами. Відоме застосування нітриту натрію NaNO2 - добавка до м'яса для додання йому червоного відтінку ... і пригнічення росту бактерій, що викликають ботулізм. До того ж, нітрити в цілому вважаються токсичними, але нітрит натрію числиться в списку найбільш важливих ліків як антидот при отруєнні ціанідами.
Соляна кислота (HCl) отримала свою назву через те, що утворюється при реакції сірчаної кислоти з кухонною сіллю. Взагалі, HCl - це газ, а кислотою називаються його розчини у воді, які можуть мати концентрацію до 40% - це близько 500 обсягів HCl в 1 об'ємі води (майже так само добре в воді розчиняється аміак). Це сильна кислота, але на відміну від сірчаної або азотної кислот, соляна кислота не містить кисню і не є окислювачем.
Відомо, що в шлунку підтримується кисле середовище, необхідне частка роботи травних ферментів. Вона створюється тієї ж самої соляною кислотою, але в невеликій концентрації. Солі соляної кислоти називаються хлоридами - в найпростіших випадках це звичайні бінарні сполуки. Хлорид калію солоний на смак, але гірчить, а хлорид амонію NH4Cl має власну назву "нашатир" і використовується для приготування лакричного солодощів.
